Forbindelsen er hvid, selv om prøverne ofte er farvede på grund af tilstedeværelsen af kobber(II)-forureninger. Kobber(I)-ionen oxiderer også let i luft. Den fremstilles almindeligvis ved reduktion af kobbersalte med sulfit i nærværelse af bromid. F.eks. giver reduktionen af kobber(II)bromid med sulfit kobber(I)bromid og brintbromid:
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
CuBr er uopløseligt i de fleste opløsningsmidler på grund af sin polymere struktur, som har firekoordinerede, tetraedriske Cu-centre, der er indbyrdes forbundet af bromidligander (ZnS-struktur). Ved behandling med Lewisbaser omdannes CuBr til molekylære addukter. For eksempel dannes med dimethylsulfid det farveløse kompleks:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
I dette koordineringskompleks er kobberet to-koordineret og har en lineær geometri. Andre bløde ligander giver adgang til beslægtede komplekser. For eksempel giver trifenylphosphin CuBr(P(C6H5)3), selv om denne art har en mere kompleks struktur.Termisk excitation af kobber(I)-bromiddamp giver en blåviolet emission, som er mere mættet end den kendte kobber(I)-chloridemission. Kobber(I)bromid er derfor en fordelagtig emitter i pyrotekniske flammer.