Le composé est blanc, bien que les échantillons soient souvent colorés en raison de la présence d’impuretés de cuivre(II). L’ion cuivre(I) s’oxyde également facilement à l’air. Il est couramment préparé par la réduction des sels cuivriques avec du sulfite en présence de bromure. Par exemple, la réduction du bromure de cuivre(II) avec du sulfite donne du bromure de cuivre(I) et du bromure d’hydrogène :
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
CuBr est insoluble dans la plupart des solvants en raison de sa structure polymère, qui présente des centres Cu tétraédriques à quatre coordinations, interconnectés par des ligands bromure (structure ZnS). Lors du traitement avec des bases de Lewis, le CuBr se transforme en produits d’addition moléculaires. Par exemple, avec le sulfure de diméthyle, le complexe incolore est formé :
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
Dans ce complexe de coordination, le cuivre est bi-coordonné, avec une géométrie linéaire. D’autres ligands mous permettent d’obtenir des complexes apparentés. Par exemple, la triphénylphosphine donne CuBr(P(C6H5)3), bien que cette espèce ait une structure plus complexe.L’excitation thermique de la vapeur de bromure de cuivre(I) donne une émission bleu violet qui est d’une plus grande saturation que l’émission connue de chlorure de cuivre(I). Le bromure de cuivre(I) est donc un émetteur avantageux dans les flammes pyrotechniques.