Förbindelsen är vit, även om proverna ofta är färgade på grund av förekomsten av koppar(II)-föroreningar. Koppar(I)-jonen oxiderar också lätt i luft. Den framställs vanligen genom reduktion av kopparsalter med sulfit i närvaro av bromid. Till exempel ger reduktionen av koppar(II)-bromid med sulfit koppar(I)-bromid och vätebromid:
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
CuBr är olöslig i de flesta lösningsmedel på grund av sin polymera struktur, som har fyrkoordinerade, tetraedriska Cu-centra som är sammankopplade med bromidligander (ZnS-struktur). Vid behandling med Lewisbaser omvandlas CuBr till molekylära addukter. Med dimetylsulfid bildas till exempel det färglösa komplexet:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
I detta koordinationskomplex är kopparen tvåkoordinerad och har en linjär geometri. Andra mjuka ligander ger tillgång till besläktade komplex. Till exempel ger trifenylfosfin CuBr(P(C6H5)3), även om denna art har en mer komplex struktur.Termisk excitation av koppar(I)-bromidånga ger en blåviolett emission som är mer mättad än den kända koppar(I)-kloridemissionen. Koppar(I)-bromid är därför en fördelaktig emittent i pyrotekniska flammor.