A vegyület fehér színű, bár a minták gyakran elszíneződnek a réz(II)-szennyeződések jelenléte miatt. A réz(I)-ion levegőn is könnyen oxidálódik. Általában rézsók szulfittal történő redukciójával állítják elő bromid jelenlétében. Például a réz(II)-brómid redukciója szulfit segítségével réz(I)-brómidot és hidrogén-bromidot eredményez:
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
A CuBr a legtöbb oldószerben nem oldódik polimer szerkezetének köszönhetően, amely négykoordinált, tetraéderes Cu centrumokat tartalmaz, amelyeket bromid ligandumok kötnek össze (ZnS szerkezet). Lewis-bázisokkal való kezeléskor a CuBr molekuláris adduktokká alakul át. Például dimetil-szulfiddal a színtelen komplex keletkezik:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
Ebben a koordinációs komplexben a réz két koordinált, lineáris geometriájú. Más lágy ligandumok rokon komplexeket engednek meg. Például a trifenilfoszfin CuBr(P(C6H5)3)-t ad, bár ez a faj bonyolultabb szerkezetű.A réz(I)-brómid gőz termikus gerjesztése kékeslila emissziót eredményez, amely nagyobb telítettségű, mint az ismert réz(I)-klorid emisszió. A réz(I)brómid ezért előnyös emitter a pirotechnikai lángokban.