El compuesto es blanco, aunque las muestras suelen estar coloreadas debido a la presencia de impurezas de cobre(II). El ion cobre(I) también se oxida fácilmente en el aire. Se suele preparar mediante la reducción de sales cúpricas con sulfito en presencia de bromuro. Por ejemplo, la reducción del bromuro de cobre(II) con sulfito produce bromuro de cobre(I) y bromuro de hidrógeno:
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
El CuBr es insoluble en la mayoría de los disolventes debido a su estructura polimérica, que presenta centros de Cu tetraédricos de cuatro coordenadas interconectados por ligandos de bromuro (estructura ZnS). Tras el tratamiento con bases de Lewis, el CuBr se convierte en aductos moleculares. Por ejemplo, con el sulfuro de dimetilo, se forma el complejo incoloro:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
En este complejo de coordinación, el cobre está bordinado, con una geometría lineal. Otros ligandos blandos ofrecen complejos relacionados. Por ejemplo, la trifenilfosfina da CuBr(P(C6H5)3), aunque esta especie tiene una estructura más compleja.La excitación térmica del vapor de bromuro de cobre(I) produce una emisión azul violeta que es de mayor saturación que la emisión conocida del cloruro de cobre(I). El bromuro de cobre(I) es por lo tanto un emisor ventajoso en las llamas pirotécnicas.