Yhdiste on valkoinen, vaikka näytteet ovat usein värillisiä kupari(II)epäpuhtauksien vuoksi. Kupari(I)-ioni hapettuu myös helposti ilmassa. Sitä valmistetaan yleisesti pelkistämällä kuparisuoloja sulfiitilla bromidin läsnäollessa. Esimerkiksi kupari(II)bromidin pelkistäminen sulfiitin kanssa tuottaa kupari(I)bromidia ja vetybromidia:
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
CuBr on liukenematon useimpiin liuottimiin sen polymeerirakenteen vuoksi, jossa on nelikoordinoidut, tetraedriset Cu-keskittymät, jotka on yhdistetty toisiinsa bromidiligandeilla (ZnS-rakenne). Kun CuBr käsitellään Lewisin emäksillä, se muuttuu molekyyliaddukteiksi. Esimerkiksi dimetyylisulfidin kanssa muodostuu väritön kompleksi:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
Tässä koordinaatiokompleksissa kupari on kaksikoordinaattinen ja sillä on lineaarinen geometria. Muilla pehmeillä ligandeilla saadaan samankaltaisia komplekseja. Esimerkiksi trifenyylifosfiini antaa CuBr(P(C6H5)3), vaikkakin tämä laji on rakenteeltaan monimutkaisempi.Kupari(I)bromidihöyryn lämpöherkistäminen tuottaa sinivioletin emission, joka on kylläisempi kuin tunnettu kupari(I)kloridin emissio. Kupari(I)bromidi on siten edullinen emitteri pyroteknisissä liekeissä.