Sloučenina je bílá, ačkoli vzorky jsou často zbarvené v důsledku přítomnosti nečistot mědi(II). Iont mědi(I) se také snadno oxiduje na vzduchu. Běžně se připravuje redukcí měďnatých solí siřičitanem v přítomnosti bromidu. Například redukcí bromidu měďnatého(II) siřičitanem vzniká bromid měďnatý(I) a bromovodík:
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
CuBr je nerozpustný ve většině rozpouštědel díky své polymerní struktuře, která se vyznačuje čtyřkoordinovanými, tetraedrickými Cu centry propojenými bromidovými ligandy (ZnS struktura). Po působení Lewisových zásad se CuBr mění na molekulární adukty. Například s dimethylsulfidem vzniká bezbarvý komplex:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
V tomto koordinačním komplexu je měď dvoukoordinovaná, s lineární geometrií. Další měkké ligandy poskytují příbuzné komplexy. Například trifenylfosfin dává CuBr(P(C6H5)3), i když tento druh má složitější strukturu.Tepelná excitace par bromidu měďnatého(I) dává modrofialovou emisi, která je sytější než známá emise chloridu měďnatého(I). Bromid měďnatý(I) je proto výhodným zářičem v pyrotechnických plamenech.
.