 |
Denne artikel er en stump. Hjælp gerne Sciencemadness Wiki ved at udvide den, tilføje billeder og forbedre den eksisterende tekst. |
Kloroxoanioner er negativt ladede polyatomare ioner bestående af klor og oxygen. Kloratomet befinder sig i en positiv oxidationstype med ulige tal, og atomet er omgivet af iltatomer og ensomme elektronpar. De er alle oxiderende, men deres stabilitet varierer, og nogle kan have reducerende tendenser. De fire typer af kloroxoanioner er hypokloritter, chloritter, chlorater og perchlorater.
Kloroxoanioner
- Hypoklorit: Formel ClO-
- Chlorit: Formel ClO2-
- Chlorat: Formel ClO3-
- Perchlorat: Formel ClO4-
Generelle egenskaber
Klors oxoanioner er alle ret usædvanlige i deres egenskaber. Efterhånden som iltindholdet i anionen øges, falder ionens oxiderende evne faktisk, da de bliver kinetisk dårligere oxiderende stoffer. Mere iltholdige anioner er mere stabile med hensyn til oxidation og reduktion. Ved let opvarmning vil hypokloritter disproportioneres til chlorater og chlorider, og chlorater vil disproportioneres til perchlorater og chlorider. Perchlorater vil omdannes til chlorider med tab af ilt ved kraftig varme og/eller et reduktionsmiddel.
Tilgængelighed
Hypochloritter sælges som blegemiddelopløsninger (natriumhypochlorit) eller som pulver (calciumhypochlorit). Chloritter fås også som industrielt blegemiddel. Chlorater og perchlorater fås undertiden som ukrudtsmidler, selv om de fleste er blevet udfaset på grund af brandfare og deres anvendelse i terrorbombeangreb.
Fremstilling
Kloroxoanionsalte kan fremstilles ved elektrolyse af et alkalimetallchlorid og bestemte spændinger.
Projekter
- Flashpulver
- Fremstille klor
Håndtering
Sikkerhed
Hypochloritter og chloritter vil frigive klor og/eller klordioxid ved kontakt med en stærk syre, som er meget giftige. De har også en tendens til langsom nedbrydning, hvorved de giver de ovennævnte gasformige produkter samt chlorater. Klorater og perchlorater er stærke oxidationsmidler og skal holdes væk fra alle reduktionsmidler og organiske forbindelser. De er også giftige, hvis de indtages, og kan påvirke skjoldbruskkirtlen.
Lagring
Hypokloritter og chloritter er ustabile og bør opbevares i plastflasker. Chlorater og perchlorater er mere stabile og kan opbevares i glas- eller plastflasker.
Bortskaffelse
Hypokloritter og chloritter kan neutraliseres med natrium- eller kaliumsulfit, thiosulfat eller metabisulfit. Klorater kan også neutraliseres med syrnede sulfitter, metabisulfitter eller thiosulfater, selv om der også kan anvendes en blanding af svovlsyre og jernholdigt ammoniumsulfat. Perchlorater er lidt mere komplicerede at neutralisere på sikker vis. Et stærkt reduktionsmiddel, f.eks. pulveriseret jern, der tilsættes til en vandig opløsning med perchlorat og udsættes for stærkt UV-lys, reducerer perchloratet til chlorid. Opvarmning af perchlorater med elementært jern ved 200 °C i en time har ødelagt 98 % af perchloratet.