 |
Ten artykuł to stub. Please help Sciencemadness Wiki by expanding it, adding pictures, and improving existing text. |
Oksoaniony chloru to ujemnie naładowane jony wieloatomowe składające się z chloru i tlenu. Atom chloru jest w nieparzystej liczbie dodatniego stanu utlenienia, a atom jest otoczony przez atomy tlenu i samotne pary elektronów. Wszystkie są utleniające, ale ich stabilność jest różna, a niektóre mogą mieć tendencje redukujące. Cztery rodzaje oksoanionów chloru to podchloryny, chloryny, chlorany i nadchlorany.
Oksoaniony chloru
- Podchloryn: Wzór ClO-
- Chloryn: Wzór ClO2-
- Chloran: Wzór ClO3-
- Nadchloran: Wzór ClO4-
Właściwości ogólne
Oksoaniony chloru są wszystkie dość niezwykłe w swoich właściwościach. Wraz ze wzrostem zawartości tlenu w anionie, zdolność utleniająca jonu faktycznie maleje, ponieważ stają się one kinetycznie gorszymi utleniaczami. Bardziej natlenione aniony są bardziej stabilne w odniesieniu do utleniania i redukcji. Przy lekkim ogrzewaniu, podchloryny będą się dysproporcjonować do chloranów i chlorków, a chlorany będą się dysproporcjonować do nadchloranów i chlorków. Nadchlorany przekształcą się w chlorki, z utratą tlenu, w obecności intensywnego ciepła i lub czynnika redukującego.
Dostępność
Podchloryny są sprzedawane jako roztwory wybielające (podchloryn sodu) lub proszki (podchloryn wapnia). Chloryny są również dostępne jako wybielacze przemysłowe. Chlorany i nadchlorany są czasami dostępne jako środki chwastobójcze, chociaż większość z nich została wycofana ze względu na zagrożenie pożarowe i ich wykorzystanie w zamachach terrorystycznych.
Przygotowanie
Sole oksoanionowe chloru mogą być przygotowane przez elektrolizę chlorku metalu alkalicznego i określone napięcia.
Projekty
- Proszek płomieniowy
- Przygotowanie chloru
Obsługa
Bezpieczeństwo
Podchloryny i chloryny uwolnią chlor i lub dwutlenek chloru w kontakcie z silnym kwasem, które są bardzo toksyczne. Mają one również tendencję do powolnego rozkładu, dając powyższe produkty gazowe, jak również chlorany. Chlorany i nadchlorany są silnymi utleniaczami i muszą być trzymane z dala od wszelkich środków redukujących i związków organicznych. Są one również toksyczne w przypadku spożycia i mogą wpływać na tarczycę.
Przechowywanie
Chlorany i nadchlorki są niestabilne i powinny być przechowywane w plastikowych butelkach. Chlorany i nadchlorany są bardziej stabilne i mogą być przechowywane w szklanych lub plastikowych butelkach.
Usuwanie
Podchloryny i chloryny mogą być neutralizowane siarczynem sodu lub potasu, tiosiarczanem lub metabisiarczynem. Chlorany mogą być również neutralizowane z zakwaszonych siarczynów, metabisiarczynów lub tiosiarczanów, chociaż mieszanina kwasu siarkowego i siarczanu amonu żelaza może być również stosowany. Nadchlorany są nieco bardziej skomplikowane do bezpiecznej neutralizacji. Silny środek redukujący, jak sproszkowane żelazo dodane do roztworu wodnego zawierającego nadchloran i wystawione na silne światło ultrafioletowe zredukuje nadchloran do chlorku. Ogrzewanie nadchloranów z żelazem elementarnym w temperaturze 200 °C przez godzinę zniszczyło 98% nadchloranów.