 |
Tento článek je stručný. Pomozte prosím Sciencemadness Wiki jeho rozšířením, přidáním obrázků a vylepšením stávajícího textu. |
Chlorové oxoanionty jsou záporně nabité mnohoatomové ionty složené z chloru a kyslíku. Atom chloru je v lichém kladném oxidačním stavu a atom je obklopen atomy kyslíku a osamělými páry elektronů. Všechny jsou oxidační, ale jejich stabilita se liší a některé mohou mít redukční tendence. Čtyři typy oxoaniontů chloru jsou chloritany, chloritany, chlorečnany a perchloritany.
Oxoanionty chloru
- Hypochlorit: Chloritany: vzorec ClO-
- Chloritany: Chlorečnany: vzorec ClO2-
- Chlorečnany: Vzorec ClO3-
- Perchlorát: Vzorec ClO4-
Všeobecné vlastnosti
Všechny oxoanionty chloru jsou svými vlastnostmi poměrně neobvyklé. S rostoucím obsahem kyslíku v aniontu se oxidační schopnost iontu ve skutečnosti snižuje, protože se stávají kineticky horšími oxidanty. Kyslíkatější anionty jsou z hlediska oxidace a redukce stabilnější. Při lehkém zahřívání se chloritany disproporcionují na chlorečnany a chloridy a chlorečnany se disproporcionují na perchlorečnany a chloridy. V přítomnosti intenzivního tepla a nebo redukčního činidla se perchloráty za ztráty kyslíku přemění na chloridy.
Dostupnost
Hypochloritany se prodávají jako bělicí roztoky (chlornan sodný) nebo prášky (chlornan vápenatý). Chloritany jsou k dispozici také jako průmyslová bělidla. Chloristany a perchloristany jsou někdy k dostání jako přípravky na hubení plevele, i když většina z nich byla vyřazena z prodeje kvůli nebezpečí požáru a jejich použití při teroristických útocích.
Příprava
Chlorové oxoaniontové soli lze připravit elektrolýzou chloridu alkalického kovu a specifickým napětím.
Projekty
- Prášek
- Výroba chloru
Manipulace
Bezpečnost
Hypochloritany a chloritany uvolňují při styku se silnou kyselinou chlor a nebo oxid chloričitý, které jsou vysoce toxické. Mají také tendenci se pomalu rozkládat, přičemž vznikají výše uvedené plynné produkty a také chlorečnany. Chloritany a chlornany jsou silné oxidační činidla a musí být uchovávány mimo dosah jakýchkoli redukčních činidel a organických sloučenin. Jsou také toxické při požití a mohou ovlivnit štítnou žlázu.
Skladování
Hypochloritany a chloritany jsou nestabilní a měly by se uchovávat v plastových lahvích. Chloristany a chlornany jsou stabilnější a lze je uchovávat ve skleněných nebo plastových lahvích.
Odstraňování
Hypochloritany a chloritany lze neutralizovat siřičitanem sodným nebo draselným, thiosíranem nebo metabisulfitem. Chloristany lze rovněž neutralizovat okyselenými siřičitany, metabisulfitany nebo thiosírany, i když lze použít i směs kyseliny sírové a síranu železnato-amonného. Bezpečná neutralizace perchlorátů je o něco složitější. Silné redukční činidlo, například práškové železo, přidané do vodného roztoku obsahujícího perchlorát a vystavené silnému UV záření zredukuje perchlorát na chlorid. Zahříváním perchlorátů elementárním železem při teplotě 200 °C po dobu jedné hodiny se zničí 98 % perchlorátu.
.