Klór-oxoanionok

Ez a szócikk egy csonk. Kérjük, segítsd a Sciencemadness Wiki-t a bővítésével, képek hozzáadásával és a meglévő szöveg javításával.

A klór-oxoanionok negatív töltésű, klórból és oxigénből álló többatomos ionok. A klóratom páratlan számú pozitív oxidációs állapotban van, és az atomot oxigénatomok és magányos elektronpárok veszik körül. Ezek mind oxidáló hatásúak, de stabilitásuk változó, és némelyikük redukáló hajlamú lehet. A klór-oxoanionok négy típusa a hipokloritok, a kloritok, a klorátok és a perklorátok.

Hipoklorit: ClO-
Klorit: ClO2-
Klorát: ClO3-
Perklorát: ClO4-

Általános tulajdonságok

A klór oxoanionjai mind meglehetősen szokatlan tulajdonságokkal rendelkeznek. Az anion oxigéntartalmának növekedésével az ion oxidáló képessége valójában csökken, mivel kinetikailag rosszabb oxidálóvá válnak. A több oxigéntartalmú anionok stabilabbak az oxidáció és a redukció tekintetében. Enyhe melegítés hatására a hipokloritok klorátokká és kloridokká, a klorátok pedig perklorátokká és kloridokká aránytalanodnak. A perklorátok oxigénveszteséggel, erős hő hatására vagy redukálószer jelenlétében kloridokká alakulnak át.

Kínálat

A hipokloritok fehérítőoldat (nátrium-hipoklorit) vagy por (kalcium-hipoklorit) formájában kerülnek forgalomba. A kloritok ipari fehérítőként is kaphatók. A klorátok és perklorátok néha gyomirtóként is kaphatók, bár a legtöbbjüket a tűzveszély és a terrorista merényletekben való felhasználásuk miatt kivonták a forgalomból.

Készítés

A klór-oxoanion-sók alkálifém-klorid elektrolízisével és meghatározott feszültségekkel állíthatók elő.

Projektek

Flash por
Klór előállítása

Kezelés

Biztonság

A hipokloritok és kloritok erős savval érintkezve klórt és vagy klór-dioxidot bocsátanak ki, amelyek erősen mérgezőek. Emellett hajlamosak lassan bomlani, és a fenti gáznemű termékeket, valamint klorátokat termelnek. A klorátok és a perklorátok erős oxidálószerek, és távol kell tartani őket minden redukálószertől és szerves vegyülettől. Lenyelve is mérgezőek, és hatással lehetnek a pajzsmirigyre.

Tárolás

A hipokloritok és a kloritok instabilak, ezért műanyag palackokban kell őket tárolni. A klorátok és a perklorátok stabilabbak, és üveg- vagy műanyag palackokban tárolhatók.

Eldobás

A hipokloritok és a kloritok nátrium- vagy kálium-szulfit, tioszulfát vagy metabiszulfit segítségével semlegesíthetők. A klorátok szintén semlegesíthetők savasított szulfitokkal, metabiszulfitokkal vagy tioszulfátokkal, bár kénsav és vas-ammónium-szulfát keveréke is használható. A perklorátok biztonságos semlegesítése kicsit bonyolultabb. A perklorátot tartalmazó vizes oldathoz adott erős redukálószer, például porított vas, erős UV-fénynek kitéve a perklorátot kloriddá redukálja. A perklorátok 200 °C-on történő, egy órán át tartó hevítése elemi vassal a perklorát 98%-át elpusztította.