Kurium
Pojmenováno po Pierru a Marii Curieových. Kurium je tvrdý, křehký, stříbřitý kov, který na suchém vzduchu při pokojové teplotě pomalu dehtuje. Kurium se v přírodě nevyskytuje, obvykle se vyrábí uměle v jaderných reaktorech postupným zachycováním neutronů izotopy plutonia a americia.
Kurium je velmi radioaktivní, elektropozitivnější než hliník, chenicky reaktivní. Je známo několik sloučenin curia jako fluoridy.
Ačkoli curium následuje v periodické soustavě za americiem, ve skutečnosti bylo známo dříve než americium a bylo třetím objeveným transuranovým prvkem. Identifikovali ho Glenn Seaborg, James a Albert Ghiorso v roce 1944 ve válečné Metalurgické laboratoři v Chicagu v důsledku bombardování 239Pu heliovými ionty v 60palcovém cyklotronu Berkeley Radiation Laboratory. Viditelné množství (30Mg) 242Cm ve formě hydroxidu poprvé izolovali Werner a Perlman z Kalifornské univerzity v Berkeley v roce 1947. V roce 1950 Crane, Wallmann a Cunningham zjistili, že magnetická susceptibilita mikrogramových vzorků CmF3 má stejnou velikost jako GdF3. To poskytlo přímý experimentální důkaz pro přiřazení elektronické konfigurace Cm+3. V roce 1951 stejní pracovníci poprvé připravili kurium v jeho elementární formě.
Použití
Kurium-242 a kurium-244 se používají v kosmickém programu jako zdroj tepla pro kompaktní termionickou a termoelektrickou výrobu energie. Jelikož se jedná o alfa zářič, lze jeho záření snadno odstínit.
Kurium v životním prostředí
Kurium se na Zemi pravděpodobně přirozeně vyskytuje, ale v neuvěřitelně malém množství. Koncentrovaná ložiska uranu mohou produkovat některé jeho atomy, a to stejnými procesy, které produkují atomy neptunia a plutonia.
Zdravotní účinky curia
Curium může být do těla přijímáno potravou, pitím vody nebo dýcháním vzduchu. Gastrointestinální absorpce z potravy nebo z čeho je nejpravděpodobnějším zdrojem jakéhokoli vnitřně uloženého kurium u běžné populace. Po požití je většina curia z těla vyloučena během několika dní a nikdy se nedostane do krevního oběhu; do krevního oběhu se vstřebá pouze asi 0,05 % požitého množství. Z kurium, které se dostane do krve, se asi 45 % ukládá v játrech, kde se uchovává s biologickým poločasem rozpadu 20 let, a 45 % se ukládá v kostech, kde se uchovává s biologickým poločasem rozpadu 50 let (podle zjednodušených modelů, které nezohledňují mezidobí redistribuce). Většina ze zbývajících 10 % se vylučuje přímo. Kurium se ve skeletu ukládá především na endostálních plochách minerální kosti a jen pomalu se redistribuuje v celém objemu kosti.
Kurium obecně představuje zdravotní riziko pouze v případě, že je přijato do organismu; existuje však malé vnější riziko spojené s izotopy s lichým číslem, tj. kurium-243, kurium-245 a kurium-247. Kurium se do organismu dostává pouze v případě, že je přijato do organismu. Hlavními způsoby expozice jsou požití potravin a vody obsahujících kurium a vdechnutí prachu kontaminovaného kuriem. Požití je obecně rizikovou expozicí, pokud není v blízkosti zdroj kontaminovaného prachu. Vzhledem k tomu, že se kurium v těle přijímá mnohem snadněji při vdechování než při požití, mohou být důležité oba způsoby expozice. Hlavním zdravotním problémem jsou nádory kostí, které vznikají v důsledku ionizujícího záření vyzařovaného izotopy curia usazenými na povrchu kostí.
U potkanů vystavených intravenózní injekci curia-242 a curia-244 byly pozorovány rakoviny koster a u potkanů vystavených inhalační expozici rakoviny plic a jater.
Vliv curia na životní prostředí
Většina curia v životním prostředí vznikla při atmosférických zkouškách jaderných zbraní, které byly celosvětově ukončeny v roce 1980. Havárie a jiné úniky ze zařízení na výrobu zbraní způsobily lokální kontaminaci. Jeho množství je však zanedbatelné a jeho záření přispívá pouze tenkým zlomkem k radiačnímu pozadí Eartchu. Oxid kuriový je nejběžnější formou v životním prostředí.
Kurium je obvykle zcela nerozpustné a velmi pevně ulpívá na půdních částicích. Odhaduje se, že koncentrace kurium v písčitých půdních částicích je asi 4000krát vyšší než v intersticiální vodě (v pórových prostorech mezi půdními částicemi) a ještě pevněji se váže na jílovitou půdu, kde jsou koncentrační poměry ještě vyšší (18 000).
Zpět na tabulku periodických prvků.