Curium
Nomeado depois de Pierre e Marie Curie. Curium é um metal duro, quebradiço e prateado que mancha lentamente o ar seco à temperatura ambiente. Curium não ocorre naturalmente; é tipicamente produzido artificialmente em reatores nucleares através de sucessivas capturas de nêutrons por isótopos de plutônio e amerício.
Curium é muito radioativo, mais eletropositivo do que o alumínio, quenicamente reativo. Alguns compostos de cúrio são conhecidos, como os fluoretos.
Cúrio segue o amerício no sistema periódico, na verdade era conhecido antes do amerício e era o terceiro elemento transuraniano a ser descoberto. Foi identificado por Glenn Seaborg, James e Albert Ghiorso em 1944 no Laboratório Metalúrgico de Chicago em tempo de guerra, como resultado do bombardeio de hélio-íon de 239Pu no ciclotrão de 60 polegadas do Laboratório de Radiação de Berkeley. Quantidades visíveis (30Mg) de 242Cm, na forma de hidróxido, foram isoladas pela primeira vez por Werner e Perlman da Universidade da Califórnia, Berkeley, em 1947. Em 1950, Crane, Wallmann e Cunningham descobriram que a susceptibilidade magnética das amostras de microgramas de CmF3 era da mesma magnitude que a do GdF3. Isto forneceu evidência experimental direta para a atribuição de uma configuração eletrônica a Cm+3. Em 1951, os mesmos trabalhadores prepararam o cúrio em sua forma elementar pela primeira vez.
Aplicações
Curium-242 e curium-244 são utilizados no programa espacial como fonte de calor para geração compacta de energia termoelétrica e termoelétrica. Sendo um alfa-emissor, sua radiação pode ser facilmente blindada novamente.
Cúrio no ambiente
Cúrio provavelmente ocorre naturalmente na Terra, mas em quantidades incrivelmente pequenas. Os depósitos concentrados de urânio podem produzir alguns átomos do mesmo, pelos mesmos processos que produzem átomos de neptúnio e plutónio.
Efeitos do cúrio na saúde
Curium pode ser levado para o corpo comendo alimentos, bebendo água, ou respirando ar. Absorção gastrintestinal dos alimentos ou qual é a fonte mais provável de qualquer cúrio depositado internamente na população em geral. Após a ingestão, a maior parte do cúrio é excretada do corpo em poucos dias e nunca entra na corrente sanguínea; apenas cerca de 0,05% da quantidade ingerida é absorvida pela corrente sanguínea. Do cúrio que chega ao sangue, cerca de 45% deposita no fígado onde é retido com uma meia-vida biológica de 20 anos, e 45% deposita no osso onde é retido com uma meia-vida biológica de 50 anos (por modelos simplificados que não reflectem uma redistribuição intermédia). A maior parte dos 10% restantes é excretada directamente. O curioso no esqueleto é depositado principalmente sobre as superfícies endósteas do osso mineral e só lentamente se redistribui ao longo do volume ósseo.
Cúrio é geralmente um risco para a saúde apenas se for levado para o corpo; no entanto, existe um pequeno risco externo associado aos isótopos de número ímpar, ou seja, cúrio-243, cúrio-245, e cúrio-247. Os principais meios de exposição são a ingestão de alimentos e água contendo cúrio e a inalação de poeira contaminada com cúrio. A ingestão é geralmente a exposição de preocupação, a menos que haja uma fonte próxima de poeira contaminada. Como a cúrio é absorvido no corpo muito mais rapidamente se inalado do que ingerido, ambas as vias de exposição podem ser importantes. A maior preocupação de saúde são os tumores ósseos resultantes da radiação ionizante emitida pelos isótopos de cúrio depositados nas superfícies ósseas.
Cânceres esqueléticos foram observados em ratos expostos por injeção intravenosa a curium-242 e curium-244 e câncer de pulmão e fígado em ratos expostos por inalação.
Efeitos ambientais da cúrio
Testes atmosféricos de armas nucleares, que cessaram mundialmente em 1980, geraram a maior parte da cúrio ambiental. Acidentes e outras libertações de instalações de produção de armas têm causado contaminação localizada. A quantidade é, no entanto, negligenciável e sua radiação contribui apenas com uma pequena fração da radiação de fundo do Eartch. O óxido de curilo é a forma mais comum no ambiente.
Curium é tipicamente bastante insolúvel e adere muito bem às partículas do solo. A concentração de cúrio em partículas de solo arenoso é estimada em cerca de 4.000 vezes maior do que na água intersticial (em espaços porosos entre as partículas do solo), e liga-se ainda mais estreitamente ao solo de argila onde as taxas de concentração são ainda mais elevadas (18.000).
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