Związek ten jest biały, chociaż próbki są często zabarwione ze względu na obecność zanieczyszczeń miedzi(II). Jon miedzi(I) również łatwo utlenia się w powietrzu. Jest on powszechnie przygotowywany poprzez redukcję soli miedziowych siarczynem w obecności bromku. Na przykład w wyniku redukcji bromku miedzi(II) siarczynem otrzymuje się bromek miedzi(I) i bromowodór:
2 CuBr2 + H2O + SO32- → 2 CuBr + SO42- + 2 HBr
CuBr jest nierozpuszczalny w większości rozpuszczalników ze względu na swoją polimeryczną strukturę, w której występują czteropodstawione, tetraedryczne centra Cu połączone ligandami bromkowymi (struktura ZnS). Po traktowaniu zasadami Lewisa, CuBr przekształca się w addukty molekularne. Na przykład z siarczkiem dimetylu powstaje bezbarwny kompleks:
CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
W tym kompleksie koordynacyjnym miedź jest dwuordynacyjna, o geometrii liniowej. Inne miękkie ligandy dają pokrewne kompleksy. Na przykład, trifenylofosfina daje CuBr(P(C6H5)3), chociaż ten gatunek ma bardziej złożoną strukturę. Termiczne wzbudzenie par bromku miedzi(I) daje niebiesko-fioletową emisję, która jest bardziej nasycona niż znana emisja chlorku miedzi(I). Bromek miedzi(I) jest więc korzystnym emiterem w płomieniach pirotechnicznych.