Oxoaniones de cloro

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Los oxoaniones de cloro son iones poliatómicos con carga negativa formados por cloro y oxígeno. El átomo de cloro está en un estado de oxidación positivo impar, y el átomo está rodeado de átomos de oxígeno y pares solitarios de electrones. Todos son oxidantes, pero su estabilidad varía y algunos pueden tener tendencias reductoras. Los cuatro tipos de oxoaniones de cloro son hipocloritos, cloritos, cloratos y percloratos.

Hipoclorito: Fórmula ClO-
Clorito: Fórmula ClO2-
Clorato: Fórmula ClO3-
Perclorato: Fórmula ClO4-

Propiedades generales

Los oxoaniones del cloro son todos bastante inusuales en sus propiedades. A medida que el contenido de oxígeno del anión aumenta, la capacidad de oxidación del ion disminuye, ya que se convierten en oxidantes cinéticamente más pobres. Los aniones más oxigenados son más estables con respecto a la oxidación y la reducción. Con un ligero calentamiento, los hipocloritos se desproporcionarán en cloratos y cloruros, y los cloratos se desproporcionarán en percloratos y cloruros. Los percloratos se convertirán en cloruros, con la pérdida de oxígeno, en presencia de calor intenso y o de un agente reductor.

Disponibilidad

Los hipocloritos se venden como soluciones blanqueadoras (hipoclorito de sodio) o polvos (hipoclorito de calcio). Los cloritos también están disponibles como blanqueadores industriales. Los cloratos y percloratos están disponibles a veces como herbicidas, aunque la mayoría han sido eliminados, debido al peligro de incendio y a su uso en atentados terroristas.

Preparación

Las sales de oxoaniones de cloro pueden prepararse por electrólisis de un cloruro de metal alcalino y voltajes específicos.

Proyectos

Polvo de cloro
Hacer cloro

Manejo

Seguridad

Los hipocloritos y cloritos liberarán cloro y/o dióxido de cloro en contacto con un ácido fuerte, que son altamente tóxicos. También tienden a descomponerse lentamente, dando lugar a los productos gaseosos mencionados anteriormente, así como a los cloratos. Los cloratos y percloratos son fuertes oxidantes y deben mantenerse alejados de cualquier agente reductor y de los compuestos orgánicos. También son tóxicos si se ingieren y pueden afectar a la glándula tiroides.

Almacenamiento

Los hipocloritos y los cloritos son inestables y deben conservarse en botellas de plástico. Los cloratos y percloratos son más estables y pueden conservarse en botellas de vidrio o de plástico.

Disposición

Los hipocloritos y cloritos pueden neutralizarse con sulfito de sodio o de potasio, tiosulfato o metabisulfito. Los cloratos también se pueden neutralizar con sulfitos acidificados, metabisulfitos o tiosulfatos, aunque también se puede utilizar una mezcla de ácido sulfúrico y sulfato amónico ferroso. Los percloratos son un poco más complicados de neutralizar con seguridad. Un agente reductor fuerte, como el hierro en polvo, añadido a una solución acuosa que contenga el perclorato y expuesto a una luz ultravioleta fuerte, reducirá el perclorato a cloruro. El calentamiento de percloratos con hierro elemental a 200 °C durante una hora destruyó el 98% del perclorato.