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Os oxoaniões de cloro são iões poliatómicos com carga negativa, consistindo em cloro e oxigénio. O átomo de cloro está num estado de oxidação positiva de número ímpar, e o átomo está rodeado por átomos de oxigénio e pares solitários de electrões. Todos eles estão oxidando, mas sua estabilidade varia, e alguns podem ter tendências redutoras. Os quatro tipos de oxoaniões de cloro são hipocloritos, cloritos, cloratos e percloratos.
Oxoaniões de cloro
- Hipoclorito: Fórmula ClO-
- Clorito: Fórmula ClO2-
- Clorato: Fórmula ClO3-
- Perclorato: Fórmula ClO4-
Próprias gerais
Os oxoaniões de cloro são todos bastante invulgares nas suas propriedades. À medida que o conteúdo de oxigênio do ânion aumenta, a capacidade oxidante do íon realmente diminui, pois eles se tornam oxidantes cinéticos mais pobres. Mais ânions oxidados são mais estáveis com respeito à oxidação e redução. Com o aquecimento leve, os hipocloritos serão desproporcionais em cloratos e cloretos, e os cloratos serão desproporcionais em percloratos e cloretos. Os percloratos se converterão em cloretos, com a perda de oxigênio, na presença de calor intenso e/ou um agente redutor.
Disponibilidade
Hipocloritos são vendidos como soluções alvejantes (hipoclorito de sódio) ou em pó (hipoclorito de cálcio). Os cloritos também estão disponíveis como alvejante industrial. Os cloratos e percloratos estão por vezes disponíveis como matadores de ervas daninhas, embora a maioria tenha sido gradualmente eliminada, devido ao risco de incêndio e ao seu uso em bombardeamentos terroristas.
Preparação
Sais de oxoaniões de cloro podem ser preparados por electrólise de um cloreto de metal alcalino e tensões específicas.
Projectos
- Pó de cloro
- Fazer cloro
Manuseamento
Segurança
Hipocloritos e cloritos libertarão cloro e/ou dióxido de cloro em contacto com um ácido forte, que são altamente tóxicos. Eles também tendem a se decompor lentamente, produzindo os produtos gasosos acima, bem como os cloratos. Os cloratos e percloratos são oxidantes fortes e devem ser mantidos longe de quaisquer agentes redutores e compostos orgânicos. Eles também são tóxicos se ingeridos e podem afetar a glândula tireóide.
Armazenamento
Hipocloritos e cloritos são instáveis, e devem ser mantidos em garrafas plásticas. Os cloratos e percloratos são mais estáveis, e podem ser mantidos em garrafas de vidro ou plástico.
Disposição
Hipocloritos e cloritos podem ser neutralizados com sulfito de sódio ou potássio, tiossulfato ou metabissulfito. Os cloratos também podem ser neutralizados com sulfitos acidificados, metabissulfitos ou tiossulfatos, embora também possa ser usada uma mistura de ácido sulfúrico e sulfato de amônio ferroso. Os percloratos são um pouco mais complicados de neutralizar com segurança. Um forte agente redutor, como o ferro em pó adicionado a uma solução aquosa contendo o perclorato e exposto a forte luz UV, reduzirá o perclorato ao cloreto. O aquecimento dos percloratos com ferro elementar a 200 °C durante uma hora destrói 98% do perclorato.