Faradaykonstanten, som betecknas med symbolen F och ibland stiliseras som ℱ, är uppkallad efter Michael Faraday. Inom kemi och fysik representerar denna konstant storleken på den elektriska laddningen per mol elektroner. Den har det för närvarande accepterade värdet
F = 96485.33212… C-mol-1.
Då 1 mol elektroner = 6,02214076×1023 elektroner (Avogadros tal) är Faradaykonstanten lika med elementarladdningen e, storleken på en elektrons laddning multiplicerad med 1 mol:
F = 96485,3… C/(1 mol) = 96485,3… C/(6,022…×1023) = 1,60217663410×10-19 C = e
En vanlig användning av Faradaykonstanten är vid beräkningar av elektrolys. Man kan dividera laddningsmängden i coulombs med Faradaykonstanten för att hitta den kemiska mängden (i mol) av grundämnet som har oxiderats.
Värdet av F bestämdes först genom att väga mängden silver som avsattes i en elektrokemisk reaktion där en uppmätt ström passerade under en uppmätt tid, och med hjälp av Faradays lag för elektrolys.