 |
Acest articol este un stub. Vă rugăm să ajutați Sciencemadness Wiki extinzându-l, adăugând imagini și îmbunătățind textul existent. |
Oxoanionii de clor sunt ioni poliatomici cu sarcină negativă, formați din clor și oxigen. Atomul de clor se află într-o stare de oxidare pozitivă cu număr impar, iar atomul este înconjurat de atomi de oxigen și de perechi de electroni solitari. Toți sunt oxidanți, dar stabilitatea lor variază, iar unii pot avea tendințe reducătoare. Cele patru tipuri de oxoanioni de clor sunt hipocloriții, cloriții, clorații și perclorații.
Oxoanioni de clor
- Hipoclorit: Formula ClO-
- Clorit: Formula ClO2-
- Clorat: Formula ClO3-
- Perclorat: Formula ClO4-
Proprietăți generale
Oxoanionii de clor sunt toți destul de neobișnuiți în ceea ce privește proprietățile lor. Pe măsură ce conținutul de oxigen al anionului crește, capacitatea de oxidare a ionului scade de fapt, deoarece devin oxidanți mai slabi din punct de vedere cinetic. Anionii mai oxigenați sunt mai stabili în ceea ce privește oxidarea și reducerea. În cazul unei încălziri ușoare, hipocloriții se vor disproporționa în clorați și cloruri, iar clorații se vor disproporționa în perclorați și cloruri. Perclorații se vor transforma în cloruri, cu pierderea oxigenului, în prezența unei călduri intense și sau a unui agent reducător.
Disponibilitate
Hipoclorații sunt vânduți sub formă de soluții de înălbire (hipoclorit de sodiu) sau pulberi (hipoclorit de calciu). Cloriții sunt, de asemenea, disponibili ca înălbitori industriali. Clorații și perclorații sunt uneori disponibili ca erbicide, deși majoritatea au fost eliminați treptat, din cauza pericolului de incendiu și a utilizării lor în atentate teroriste.
Preparare
Sărurile oxoanionice de clor pot fi preparate prin electroliza unei cloruri de metal alcalin și tensiuni specifice.
Proiecte
- Pudră de flacără
- Facere de clor
Manipulare
Siguranță
Hipocloriții și clorurile vor elibera clor și sau dioxid de clor în contact cu un acid puternic, care sunt foarte toxice. De asemenea, au tendința de a se descompune lent, dând produșii gazoși de mai sus, precum și clorați. Clorații și perclorații sunt oxidanți puternici și trebuie ținuți departe de orice agenți reducători și compuși organici. Ei sunt, de asemenea, toxici dacă sunt ingerați și pot afecta glanda tiroidă.
Stocare
Hipoclorații și clorurații sunt instabili și trebuie păstrați în sticle de plastic. Clorații și perclorații sunt mai stabili și pot fi păstrați în sticle de sticlă sau de plastic.
Eliminare
Hipoclorații și clorurații pot fi neutralizați cu sulfit de sodiu sau potasiu, tiosulfat sau metabisulfit. Clorații pot fi, de asemenea, neutralizați cu sulfiți, metabisulfiți sau tiosulfați acidificați, deși se poate folosi și un amestec de acid sulfuric și sulfat de amoniu feros. Perclorații sunt un pic mai complicat de neutralizat în siguranță. Un agent reducător puternic, cum ar fi fierul sub formă de pulbere, adăugat la o soluție apoasă care conține perclorat și expus la lumină UV puternică, va reduce percloratul la clorură. Încălzirea percloraților cu fier elementar la 200 °C timp de o oră a distrus 98% din perclorat.
.