CARBONATO DE PLOMO Propiedades químicas, usos, producción
Ocurrencia y usos
El carbonato de plomo se encuentra en la naturaleza como el mineral cerusita. Tiene varias aplicaciones. El compuesto se utiliza en grasas lubricantes de alta presión; como revestimiento del cloruro de polivinilo para mejorar las propiedades dieléctricas de los polímeros; en los revestimientos de fricción de PVC para poleas; en rejillas resistentes a la corrosión en baterías de almacenamiento de plomo; en láminas sensibles al calor para copias termográficas; como fotoconductor en electrofotografía; en termistores; y en ceras para cables de acero. Otra aplicación importante de este compuesto es en la catálisis: para catalizar la polimerización del formaldehído en productos poliméricos de alto peso molecular y para acelerar el proceso de curado de las resinas de silicona termoestables moldeables.
Propiedades físicas
Cristales ortorrómbicos incoloros; índice de refracción 1,804; dureza de Moh 3-3,5; densidad 6,60 g/cm3; se descompone al calentar a 315°C; prácticamente insoluble en agua (1,1 mg/L a 20°C); KSP 1,46×10-13 a 25°C; también insoluble en alcohol y amoníaco; soluble en ácidos y álcalis.
Preparación
El carbonato de plomo se prepara pasando dióxido de carbono a una solución diluida fría de acetato de plomo:
Pb(C2H3O2)2 + CO2 + H2O → PbCO3 + CH3COOH
El compuesto también se prepara en el laboratorio añadiendo bicarbonato de sodio a una solución diluida fría de una sal de plomo(II), como nitrato o acetato de plomo:
Pb2+ + 2HCO3¯ → PbCO3 + CO2 + H2O
Reacciones
Cuando se calienta a 315°C, el carbonato de plomo se descompone en óxido de plomo y dióxido de carbono:
PbCO3→PbO + CO2
Cuando se calienta en agua, se transforma en carbonato básico de plomo, 2PbCO3-Pb(OH)2
3PbCO3 + H2O → 2PbCO3-Pb(OH)2 + CO2
El carbonato de plomo se disuelve en ácidos, formando la correspondiente sal de plomo y evolucionando dióxido de carbono:
PbCO3 + 2HCl → PbCl2 + H2O + CO2
La reacción con ácido acético concentrado produce acetato de plomo(II) anhidro.
La fusión con ácido bórico a alta temperatura forma metaborato de plomo que tiene una composición aproximada Pb(BO2)2-H2O. El producto pierde agua de cristalización a 160°C.
Toxicidad
Aunque es una sal insoluble de plomo, el compuesto presenta efectos sistémicos de bajos a moderados por ingestión en humanos. Los efectos son contracciones gastrointestinales, ictericia, convulsiones, náuseas o vómitos y cambios degenerativos en el cerebro (Lewis (Sr.), R. J. 1996. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials, 9ª edición. Nueva York: Van Nostrand Reinhold).
Propiedades químicas
Cristal(es) ortorrómbico(s) incoloro(s); se obtiene añadiendo CO2 a una solución diluida fría de acetato de plomo; muchos usos como catalizador de reacciones orgánicas, en grasas de alta temperatura, como fotoconductor en electrofotografía
Propiedades químicas
El carbonato de plomo forma cristales ortorrómbicos incoloros; se descompone a unos 315 °C. Es casi insoluble en agua fría (0,00011 g/100 mL a 20 °C), pero se transforma en agua caliente en el carbonato básico, 2PbCO3-Pb(OH)2. El carbonato de plomo es soluble en ácidos y álcalis, pero insoluble en alcohol y amoníaco.
Usos
El carbonato de plomo tiene una amplia gama de aplicaciones. Cataliza la polimerización del formaldehído a productos de poli(oximetileno) cristalinos de alto peso molecular. Se utiliza en los revestimientos de fricción de poli(cloruro de vinilo) para las poleas de los cables de transmisión de los motores de elevación. Para mejorar la unión del policloropreno a los metales en las mangueras reforzadas con alambre, se utilizan entre 10 y 25 partes de carbonato de plomo en el elastómero. El carbonato de plomo se utiliza como componente de grasas lubricantes de alta presión; como catalizador en el curado de resinas de silicona termoestables moldeables; como revestimiento de polímeros de cloruro de vinilo para mejorar sus propiedades dieléctricas; como componente de rejillas resistentes a la corrosión y reforzadas por dispersión en baterías de almacenamiento de plomo; como fotoconductor para la electrofotografía; como revestimiento en hojas termosensibles para la copia termográfica; como componente de un estabilizador de lubricantes para el poli(cloruro de vinilo); como componente en la fabricación de termistores, y como componente en ceras antideslizantes para cables de acero para proporcionar una mayor resistencia al desgaste.
Usos
Preparación de soluciones patrón de plomo
Usos
El carbonato de plomo (PbCO3) se encuentra en la naturaleza como cerusita. También puede producirse en el laboratorio mediante la reacción del carbonato de sodio con el cloro. Es un veneno cristalino que se utilizaba, y en menor medida aún se utiliza, como pigmento en las pinturas blancas para casas.
Métodos de producción
El carbonato de plomo se prepara pasando CO2 a una solución diluida fría de acetato de plomo, o agitando una suspensión de una sal de plomo menos soluble que el carbonato con carbonato de amonio a baja temperatura para evitar la formación de carbonato de plomo básico.
Definición
Forma natural de carbonato de plomo (II) que es un importante mineral de plomo. Forma cristales ortorrómbicos y a menudo se encuentra junto con la galena (PbS).
Definición
cerusita: Mineral de plomo formado por carbonato de plomo, PbCO3. Suele ser de origen secundario, formado por la meteorización de la galena. La cerusita pura es blanca, pero el mineral puede ser gris debido a la presencia de impurezas. Forma cristales ortorrómbicos bien formados. Se encuentra en Estados Unidos, España y el suroeste de África.