Faraday-konstanten, der betegnes med symbolet F og undertiden stiliseres som ℱ, er opkaldt efter Michael Faraday. I kemi og fysik repræsenterer denne konstant størrelsen af den elektriske ladning pr. mol elektroner. Den har den i dag accepterede værdi
F = 96485,33212… C-mol-1.
Da 1 mol elektroner = 6,02214076×1023 elektroner (Avogadros tal), er Faraday-konstanten lig med elementarladningen e, dvs. størrelsen af en elektrons ladning multipliceret med 1 mol:
F = 96485,3… C/(1 mol) = 96485,3… C/(6,022…×1023) = 1,60217663410×10-19 C = e
En almindelig anvendelse af Faraday-konstanten er i elektrolyseberegninger. Man kan dividere ladningsmængden i coulomb ved Faraday-konstanten for at finde den kemiske mængde (i mol) af det grundstof, der er blevet oxideret.
Værdien af F blev først bestemt ved at veje den mængde sølv, der blev aflejret i en elektrokemisk reaktion, hvor der blev ført en målt strøm i en målt tid, og ved hjælp af Faradays lov for elektrolyse.