Karbonát olova Chemické vlastnosti,použití,výroba
Výskyt a použití
Karbonát olova se v přírodě vyskytuje jako minerál cerusit. Má několik způsobů použití. Sloučenina se používá ve vysokotlakých mazacích tucích; jako povlak na polyvinylchlorid pro zlepšení dielektrických vlastností polymerů; v třecích vložkách z PVC pro kladky; v korozivzdorných mřížkách olověných akumulátorů; v tepelně citlivých deskách pro termografické kopírování; jako fotovodič v elektrofotografii; v termistorech; a ve voscích pro ocelová lana. Další významné použití této sloučeniny je v katalýze – katalyzuje polymeraci formaldehydu na vysokomolekulární polymerní produkty a urychluje proces vytvrzování tvarovatelných termosetových silikonových pryskyřic.
Fyzikální vlastnosti
Bezbarvé ortorhombické krystaly; index lomu 1,804; Mohova tvrdost 3-3,5; hustota 6,60 g/cm3; rozkládá se při zahřívání při 315 °C; prakticky nerozpustný ve vodě (1,1 mg/l při 20 °C); KSP 1,46×10-13 při 25 °C; rovněž nerozpustný v alkoholu a amoniaku; rozpustný v kyselinách a zásadách.
Příprava
Uhličitan olovnatý se připravuje průchodem oxidu uhličitého do studeného zředěného roztoku octanu olovnatého:
Pb(C2H3O2)2 + CO2 + H2O → PbCO3 + CH3COOH
Sloučenina se také připravuje v laboratoři přidáním hydrogenuhličitanu sodného do studeného zředěného roztoku soli olova(II), jako je dusičnan olovnatý nebo octan olovnatý:
Pb2+ + 2HCO3¯ → PbCO3 + CO2 + H2O
Reakce
Při zahřátí na 315 °C se uhličitan olovnatý rozkládá na oxid olovnatý a oxid uhličitý:
PbCO3→PbO + CO2
Při zahřátí ve vodě se mění na zásaditý uhličitan olovnatý, 2PbCO3-Pb(OH)2
3PbCO3 + H2O → 2PbCO3-Pb(OH)2 + CO2
Uhličitan olovnatý se rozpouští v kyselinách za vzniku příslušné soli olova a uvolňování oxidu uhličitého:
PbCO3 + 2HCl → PbCl2 + H2O + CO2
Reakcí s koncentrovanou kyselinou octovou vzniká bezvodý octan olovnatý(II).
Sloučením s kyselinou boritou při vysoké teplotě vzniká metaboritan olovnatý, který má přibližné složení Pb(BO2)2-H2O. Produkt ztrácí krystalizační vodu při 160 °C.
Toxičnost
Ačkoli se jedná o nerozpustnou sůl olova, vykazuje tato sloučenina při požití u člověka nízké až střední systémové účinky. Účinky jsou gastrointestinální kontrakce, žloutenka, křeče, nevolnost nebo zvracení a degenerativní změny v mozku (Lewis (Sr.), R. J. 1996. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials, 9. vyd. New York: Van Nostrand Reinhold).
Chemické vlastnosti
bezbarvý orthorombický krystal (krystaly); vyrábí se přidáním CO2 do studeného zředěného roztoku octanu olovnatého; má mnoho použití, např. jako katalyzátor organických reakcí, ve vysokoteplotních mazivech, jako fotovodič v elektrofotografii
Chemické vlastnosti
uhličitan olovnatý tvoří bezbarvé orthorombické krystaly; rozkládá se při teplotě asi 315 °C. Ve studené vodě je téměř nerozpustný (0,00011 g/100 ml při 20 °C), ale v horké vodě se mění na zásaditý uhličitan, 2PbCO3-Pb(OH)2 . Uhličitan olovnatý je rozpustný v kyselinách a zásadách, ale nerozpustný v alkoholu a amoniaku.
Použití
Uhličitan olovnatý má širokou škálu použití. Katalyzuje polymeraci formaldehydu na vysokomolekulární krystalické produkty poly(oxymethylen). Používá se v poly(vinylchloridových) třecích vložkách pro řemenice na hnacích lanech zdvihacích motorů. Pro zlepšení vazby polychloroprenu s kovy v hadicích vyztužených drátem se v elastomeru používá 10-25 dílů uhličitanu olovnatého. Uhličitan olovnatý se používá jako součást vysokotlakých mazacích tuků; jako katalyzátor při vytvrzování tvarovatelných termosetových silikonových pryskyřic; jako povlak na vinylchloridových polymerech pro zlepšení jejich dielektrických vlastností; jako součást antikorozních, disperzně zpevněných mřížek v olověných akumulátorech; jako fotovodič pro elektrofotografii; jako povlak na tepelně citlivé listy pro termografické kopírování; jako složka mazacího stabilizátoru pro poly(vinylchlorid); jako složka při výrobě termistorů a jako složka protiskluzových vosků pro ocelová lana k zajištění vyšší odolnosti proti opotřebení.
Použití
Příprava standardních roztoků olova
Použití
Uhličitan olovnatý (PbCO3) se v přírodě vyskytuje jako cerusit. Lze jej také vyrobit v laboratoři reakcí uhličitanu sodného s chlorem. Jedná se o krystalický jed, který se používal a v menší míře stále používá jako pigment v bílých barvách pro domácnost.
Způsoby výroby
Uhličitan olovnatý se připravuje průchodem CO2 do studeného zředěného roztoku octanu olovnatého nebo třepáním suspenze olovnaté soli méně rozpustné než uhličitan s uhličitanem amonným při nízké teplotě, aby se zabránilo vzniku zásaditého uhličitanu olovnatého.
Definice
Přirozeně se vyskytující forma uhličitanu olovnatého(II), která je důležitou olověnou rudou. Tvoří ortorhombické krystaly a často se vyskytuje společně s galenitem (PbS).
Definice
cerusit: Ruda olova tvořená uhličitanem olovnatým, PbCO3. Obvykle je sekundárního původu, vzniká zvětráváním galenitu. Čistý cerusit je bílý, ale v důsledku přítomnosti příměsí může být minerál šedý. Tvoří dobře tvarované ortorhombické krystaly. Vyskytuje se v USA, Španělsku a na jihu Afriky.