CARBONATO LÍDER Propriedades Químicas,Usos,Produção
Ocorrência e Usos
Carbonato de chumbo ocorre na natureza como o cerussite mineral. Tem várias aplicações. O composto é usado em graxas lubrificantes de alta pressão; como revestimento em cloreto de polivinila para melhorar as propriedades dielétricas dos polímeros; nos revestimentos de fricção em PVC para polias; em grades resistentes à corrosão em baterias de armazenamento de chumbo; em folhas sensíveis ao calor para cópia termográfica; como fotocondutor em eletrofotografia; em termistores; e em ceras para cabos de aço. Outra grande aplicação deste composto é na catalisação – polimerização catalítica de formaldeído para produtos poliméricos de alto peso molecular e para acelerar o processo de cura de resinas termoendurecíveis de silicone.
Propriedades físicas
Cristais ortopédicos incolores; índice de refração 1,804; dureza Moh 3-3,5; densidade 6,60 g/cm3; decompõe-se no aquecimento a 315°C; praticamente insolúvel em água (1,1 mg/L a 20°C); KSP 1,46×10-13 a 25°C; também insolúvel em álcool e amônia; solúvel em ácidos e alcalinos.
Preparação
O carbonato de chumbo é preparado passando dióxido de carbono em uma solução diluída a frio de acetato de chumbo:
Pb(C2H3O2)2 + CO2 + H2O → PbCO3 + CH3COOH
O composto também é preparado em laboratório adicionando bicarbonato de sódio a uma solução diluída a frio de um sal de chumbo(II), como nitrato de chumbo ou acetato:
Pb2+ + 2HCO3¯ → PbCO3 + CO2 + H2O
Reacções
Quando aquecido a 315°C, o carbonato de chumbo decompõe-se em óxido de chumbo e dióxido de carbono:
PbCO3→PbO + CO2
Quando aquecido em água, transforma-se em carbonato de chumbo básico, 2PbCO3-Pb(OH)2
3PbCO3 + H2O → 2PbCO3-Pb(OH)2 + CO2
Carbonato de chumbo dissolve-se em ácidos, formando o sal de chumbo correspondente e o dióxido de carbono em evolução:
PbCO3 + 2HCl → PbCl2 + H2O + CO2
Reacção com ácido acético concentrado produz acetato de chumbo anidro(II).
Fusão com ácido bórico a alta temperatura forma metaborato de chumbo que tem uma composição aproximada de Pb(BO2)2-H2O. O produto perde água de cristalização a 160°C.
Toxicidade
Embora seja um sal insolúvel de chumbo, o composto exibe efeitos sistêmicos de baixa a moderada ingestão em humanos. Os efeitos são contracções gastrointestinais, icterícia, convulsões, náuseas ou vómitos e alterações degenerativas no cérebro (Lewis (Sr.), R. J. 1996. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials, 9ª ed., Sax. New York: Van Nostrand Reinhold).
Propriedades Químicas
Cristal(es) ortopolimerizável incolor; feito pela adição de CO2 a uma solução diluída a frio de acetato de chumbo; muitos usos como catalisador de reações orgânicas, em graxas para altas temperaturas, como fotocondutor em eletrofotografia
Propriedades Químicas
Carbonato de chumbo forma cristais ortopolimerizáveis incolores; decompõe-se a cerca de 315 °C. É quase insolúvel em água fria (0,00011 g/100 mL a 20 °C), mas se transforma em água quente ao carbonato básico, 2PbCO3-Pb(OH)2. O carbonato de chumbo é solúvel em ácidos e alcalinos, mas é insolúvel em álcool e amoníaco.
Usos
O carbonato de chumbo tem uma vasta gama de aplicações. Ele catalisa a polimerização do formaldeído em produtos de poli(oximetileno) cristalino de alto peso molecular. É utilizado em revestimentos de fricção de poli(cloreto de vinilo) para polias em cabos de acionamento de motores de elevação. Para melhorar a ligação do policloropreno aos metais nas mangueiras reforçadas com fio, 10-25 partes de carbonato de chumbo são utilizadas no elastômero. O carbonato de chumbo é usado como componente de graxas lubrificantes de alta pressão; como catalisador na cura de resinas termoendurecíveis de silicone; como revestimento em polímeros de cloreto de vinilo para melhorar suas propriedades dielétricas; como componente de grades resistentes à corrosão e reforçadas por dispersão em baterias de armazenamento de chumbo-ácido; como fotocondutor para electrofotografia; como revestimento em folhas sensíveis ao calor para cópia termográfica; como componente de um estabilizador de lubrificantes para poli(cloreto de vinilo); como componente na fabricação de termistores, e como componente em ceras antiderrapantes para cabos de aço para proporcionar maior resistência ao desgaste.
Uses
Preparação de soluções padrão de chumbo
Uses
Carbonato de chumbo (PbCO3) é encontrado na natureza como cerussite. Ele também pode ser produzido no laboratório através da reação do carbonato de sódio com cloro. É um veneno cristalino que foi, e em menor grau ainda é, usado como pigmento em tintas de casa branca.
Métodos de Produção
O carbonato de chumbo é preparado passando o CO2 numa solução diluída a frio de acetato de chumbo, ou sacudindo uma suspensão de sal de chumbo menos solúvel do que o carbonato com carbonato de amónio a baixa temperatura para evitar a formação de carbonato de chumbo básico.
Definição
Uma forma natural de carbonato de chumbo(II) que é um minério de chumbo animportante. Ele forma cristais ortopédicos e é frequentemente encontrado junto com agalena (PbS).
Definição
cerussite: Um minério de chumbo constituído por carbonato de chumbo, PbCO3. É geralmente de origem secundária, formado pelo clima de galena. O cerussite puro é branco, mas o mineral pode ser cinza devido à presença de impurezas. Formas de ortocristais ortopédicos bem moldados. Ocorre nos EUA, Espanha e África do Sul.