La constante de Faraday, denotada por el símbolo F y a veces estilizada como ℱ, lleva el nombre de Michael Faraday. En química y física, esta constante representa la magnitud de la carga eléctrica por mol de electrones. Tiene el valor actualmente aceptado
F = 96485,33212… C-mol-1.
Dado que 1 mol de electrones = 6,02214076×1023 electrones (número de Avogadro), la constante de Faraday es igual a la carga elemental e, la magnitud de la carga de un electrón multiplicada por 1 mol:
F = 96485,3… C/(1 mol) = 96485,3… C/(6,022…×1023) = 1,60217663410×10-19 C = e
Un uso común de la constante de Faraday es en los cálculos de electrólisis. Se puede dividir la cantidad de carga en culombios por la constante de Faraday para encontrar la cantidad química (en moles) del elemento que se ha oxidado.
El valor de F se determinó por primera vez pesando la cantidad de plata depositada en una reacción electroquímica en la que se hizo pasar una corriente medida durante un tiempo medido, y utilizando la ley de Faraday de la electrólisis.