Faradayova konstanta, označovaná symbolem F a někdy stylizovaná jako ℱ, je pojmenována po Michaelu Faradayovi. V chemii a fyzice tato konstanta vyjadřuje velikost elektrického náboje na mol elektronů. V současné době má hodnotu
F = 96485,33212… C-mol-1.
Protože 1 mol elektronů = 6,02214076×1023 elektronů (Avogadrovo číslo), Faradayova konstanta se rovná elementárnímu náboji e, velikosti náboje elektronu vynásobenému 1 molem:
F = 96485,3… C/(1 mol) = 96485,3… C/(6,022…×1023) = 1,60217663410×10-19 C = e
Jedním z běžných použití Faradayovy konstanty jsou výpočty elektrolýzy. Množství náboje v coulombech lze vydělit Faradayovou konstantou a zjistit tak chemické množství (v molech) prvku, který byl oxidován.
Hodnota F byla nejprve určena vážením množství stříbra usazeného při elektrochemické reakci, při níž po měřenou dobu procházel měřený proud, a použitím Faradayova zákona elektrolýzy.
.