CARBONATAT DE PLUMB Proprietăți chimice, utilizări, producție
Occesiune și utilizări
Carbonatul de plumb se găsește în natură sub formă de mineral cerusit. Are mai multe aplicații. Compusul este utilizat în unsori lubrifiante de înaltă presiune; ca strat de acoperire pe clorura de polivinil pentru a îmbunătăți proprietățile dielectrice ale polimerilor; în garniturile de frecare din PVC pentru scripeți; în grilele rezistente la coroziune din bateriile cu acumulatori de plumb; în foi termosensibile pentru copiere termografică; ca fotoconductor în electrofotografie; în termistoare; și în ceruri pentru cabluri de oțel. O altă aplicație majoră a acestui compus este în cataliză – pentru a cataliza polimerizarea formaldehidei în produse polimerice cu greutate moleculară mare și pentru a accelera procesul de întărire a rășinilor siliconice termorezistente modelabile.
Proprietăți fizice
Cristale ortorombice incolore; indice de refracție 1,804; duritate Moh 3-3,5; densitate 6,60 g/cm3; se descompune la încălzire la 315°C; practic insolubil în apă (1,1 mg/L la 20°C); KSP 1,46×10-13 la 25°C; de asemenea, insolubil în alcool și amoniac; solubil în acizi și baze.
Preparare
Carbonatul de plumb se prepară prin trecerea dioxidului de carbon într-o soluție diluată la rece de acetat de plumb:
Pb(C2H3O2)2 + CO2 + H2O → PbCO3 + CH3COOH
Compusul se prepară, de asemenea, în laborator prin adăugarea de bicarbonat de sodiu la o soluție diluată la rece a unei săruri de plumb(II), cum ar fi nitratul sau acetatul de plumb:
Pb2+ + 2HCO3¯ → PbCO3 + CO2 + H2O
Reacții
Când este încălzit la 315°C, carbonatul de plumb se descompune în oxid de plumb și dioxid de carbon:
PbCO3→PbO + CO2
Când este încălzit în apă, se transformă în carbonat bazic de plumb, 2PbCO3-Pb(OH)2
3PbCO3 + H2O → 2PbCO3-Pb(OH)2 + CO2
Carbonatul de plumb se dizolvă în acizi, formând sarea de plumb corespunzătoare și degajând dioxid de carbon:
PbCO3 + 2HCl → PbCl2 + H2O + CO2
Reacțiunea cu acid acetic concentrat produce acetat de plumb(II) anhidru.
Fuziunea cu acid boric la temperatură ridicată formează metaborat de plumb care are o compoziție aproximativă Pb(BO2)2-H2O. Produsul pierde apa de cristalizare la 160°C.
Toxicitate
Deși este o sare insolubilă a plumbului, compusul prezintă efecte sistemice scăzute până la moderate în urma ingestiei la om. Efectele sunt contracții gastrointestinale, icter, convulsii, greață sau vărsături și modificări degenerative la nivelul creierului (Lewis (Sr.), R. J. 1996. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials, a 9-a ediție. New York: Van Nostrand Reinhold).
Proprietăți chimice
Cristale orto-rombice incolore; se obține prin adăugarea de CO2 la o soluție diluată la rece de acetat de plumb; multe utilizări, cum ar fi catalizator pentru reacții organice, în unsori de înaltă temperatură, ca fotoconductor în electrofotografie
Proprietăți chimice
Carbonatul de plumb formează cristale orto-rombice incolore; se descompune la aproximativ 315 °C. Este aproape insolubil în apă rece (0,00011 g/100 ml la 20 °C), dar se transformă în apă caldă în carbonat bazic, 2PbCO3-Pb(OH)2. Carbonatul de plumb este solubil în acizi și baze, dar insolubil în alcool și amoniac.
Utilizări
Carbonatul de plumb are o gamă largă de aplicații. Catalizează polimerizarea formaldehidei în produse de poli(oximetilenă) cristaline cu greutate moleculară mare. Este utilizat în garniturile de fricțiune din poli(clorură de vinil) pentru scripetele de pe cablurile de acționare ale motoarelor de ridicare. Pentru a îmbunătăți aderența policloroprenului la metale în furtunurile ranforsate cu sârmă, în elastomer se utilizează 10-25 părți de carbonat de plumb. Carbonatul de plumb este utilizat ca și component al unsorilor lubrifiante de înaltă presiune; ca și catalizator în polimerizarea rășinilor siliconice termopolimerizabile turnabile; ca și strat de acoperire a polimerilor de clorură de vinil pentru a le îmbunătăți proprietățile dielectrice; ca și component al grilelor rezistente la coroziune, întărite prin dispersie, din bateriile de acumulatori plumb-acid; ca fotoconductor pentru electrofotografie; ca strat de acoperire a foilor termosensibile pentru copiere termografică; ca component al unui lubrifiant stabilizator pentru poli(clorură de vinil); ca component la fabricarea termistoarelor și ca component al cerii antiderapante pentru cabluri de oțel pentru a asigura o rezistență mai mare la uzură.
Utilizări
Prepararea soluțiilor etalon de plumb
Utilizări
Carbonatul de plumb (PbCO3) se găsește în natură sub formă de cerușită. Poate fi, de asemenea, produs în laborator prin reacția carbonatului de sodiu cu clor. Este o otravă cristalină care a fost și, într-o măsură mai mică, încă mai este folosită ca pigment în vopselele albe de casă.
Metode de obținere
Carbonatul de plumb se prepară prin trecerea CO2 într-o soluție diluată rece de acetat de plumb sau prin agitarea unei suspensii de sare de plumb mai puțin solubilă decât carbonatul cu carbonat de amoniu la o temperatură scăzută pentru a evita formarea carbonatului de plumb bazic.
Definiție
O formă naturală de carbonat de plumb(II) care este un important minereu de plumb. Formează cristale ortorombice și se găsește adesea împreună cu galena (PbS).
Definiție
cerusită: Un minereu de plumb care constă din carbonat de plumb, PbCO3. Este de obicei de origine secundară, format prin alterarea galenei. Cerusita pură este albă, dar mineralul poate fi gri din cauza prezenței impurităților. Formează cristale ortorombice bine conturate. Se găsește în SUA, Spania și în sud-vestul Africii.