A constante de Faraday, denotada pelo símbolo F e por vezes estilizada como ℱ, tem o nome de Michael Faraday. Em química e física, esta constante representa a magnitude da carga elétrica por toupeira de elétrons. Tem o valor atualmente aceito
F = 96485.33212… C-mol-1.
Desde 1 mol de electrões = 6,02214076×1023 electrões (número de Avogadro), a constante de Faraday é igual à carga elementar e, a magnitude da carga de um electrão multiplicada por 1 mol:
F = 96485.3… C/(1 mol) = 96485.3… C/(6.022…×1023) = 1.60217663410×10-19 C = e
Uma utilização comum da constante de Faraday é nos cálculos de electrólise. Pode-se dividir a quantidade de carga em coulombs pela constante de Faraday para encontrar a quantidade química (em moles) do elemento que foi oxidado.
O valor de F foi primeiro determinado pesando a quantidade de prata depositada em uma reação eletroquímica na qual uma corrente medida foi passada por um tempo medido, e usando a lei de Faraday de eletrólise.