De constante van Faraday, aangeduid met het symbool F en soms gestileerd als ℱ, is genoemd naar Michael Faraday. In de scheikunde en natuurkunde staat deze constante voor de grootte van de elektrische lading per mol elektronen. Hij heeft de momenteel aanvaarde waarde
F = 96485,33212… C-mol-1.
Omdat 1 mol elektronen = 6,02214076×1023 elektronen (het getal van Avogadro), is de constante van Faraday gelijk aan de elementaire lading e, de grootte van de lading van een elektron vermenigvuldigd met 1 mol:
F = 96485,3… C/(1 mol) = 96485.3… C/(6,022…×1023) = 1,60217663410×10-19 C = e
Een veelgebruikt gebruik van de Faraday-constante is bij elektrolyseberekeningen. Men kan de hoeveelheid lading in coulomb delen door de constante van Faraday om de chemische hoeveelheid (in mol) te vinden van het element dat is geoxideerd.
De waarde van F werd voor het eerst bepaald door de hoeveelheid zilver te wegen die werd afgezet in een elektrochemische reactie waarbij een gemeten stroom gedurende een gemeten tijd werd doorgelaten, en met behulp van de wet van Faraday voor elektrolyse.