LEAD CARBONATE 化学的性質、用途、生産
Occurrence and Uses
Lead carbonateは自然界では鉱物セリュサイトとして存在します。 いくつかの用途があります。 高圧潤滑グリース、ポリ塩化ビニル上のコーティング剤としてポリマーの誘電特性を改善、滑車用PVC摩擦ライナー、鉛蓄電池の耐食グリッド、サーモグラフィー用感熱シート、電子写真用感光体、サーミスタ、スチールケーブル用ワックスに使用されています。 また、ホルムアルデヒドの重合触媒、熱硬化性シリコーン樹脂の硬化促進にも使用されます。
物理的性質
無色斜方晶、屈折率1.804、モース硬度3-3.5、密度6.60g/cm3、315℃で加熱分解、水にほとんど不溶（20℃で1.1mg/L）、25℃のKSP 1.46×10-13 アルコール、アンモニアにも不溶、酸、アルカリに可溶である。
調製法
炭酸鉛は、酢酸鉛の冷たい希薄溶液に炭酸ガスを通すことによって調製する：
Pb(C2H3O2)2 + CO2 + H2O → PbCO3 + CH3COOH
またこの物質は実験室で硝酸鉛や酢酸鉛などの塩（II）の冷たい希薄溶液に重炭酸ナトリウムを添加し調製することがある。
Pb2+ + 2HCO3¯ → PbCO3 + CO2 + H2O
反応
315℃で加熱すると、炭酸鉛は酸化鉛と二酸化炭素に分解される。
PbCO3→PbO＋CO2
水中で加熱すると塩基性炭酸鉛に変化し、2PbCO3-Pb（OH）2
3PbCO3＋H2O → 2PbCO3-Pb（OH）2＋CO2
酸には溶けて鉛塩となり、炭酸ガスを発生させる。
PbCO3 + 2HCl → PbCl2 + H2O + CO2
濃酢酸と反応させると無水酢酸鉛(II)が生成される。
高温でホウ酸と反応させると、近似組成Pb(BO2)2-H2Oのメタホウ酸鉛が生成します。 この生成物は160℃で結晶水を失う。
毒性
鉛の不溶性塩であるが、ヒトの摂取による全身作用は低～中程度である。 その影響は、胃腸の収縮、黄疸、痙攣、吐き気または嘔吐、および脳の変性変化である（Lewis (Sr.), R. J. 1996. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials, 9th ed. New York: Van Nostrand Reinhold)。
化学的性質
無色の斜方晶で、酢酸鉛の冷たい希薄溶液にCO2を加えて作る。有機反応の触媒、高温グリース、電子写真の感光体など多くの用途がある
化学的性質
炭酸鉛は無色斜方晶で、約315℃で分解される。 冷水にはほとんど溶けないが（20℃で0.00011g/100mL）、熱水中で塩基性炭酸塩である2PbCO3-Pb(OH)2 に変化する。 炭酸鉛は酸およびアルカリに溶けるが、アルコールおよびアンモニアには不溶である。
用途
炭酸鉛の用途は広範囲に及びます。 ホルムアルデヒドの重合触媒として、高分子量の結晶性ポリ（オキシメチレン）製品を生成します。 巻上機の駆動ケーブルのプーリー用ポリ塩化ビニル摩擦ライナーに使用されています。 ワイヤー補強ホースで、ポリクロロプレンと金属の接着性を向上させるため、エラストマー中に10～25部の炭酸鉛が使用されます。 炭酸鉛は、高圧潤滑油の成分として、成形可能な熱硬化性シリコーン樹脂の硬化触媒として、誘電特性を改善するための塩化ビニルポリマーへのコーティング剤として、鉛蓄電池の耐食分散強化型グリッドの成分として使用されています。 電子写真用感光体、サーモグラフィー用感熱シート、ポリ塩化ビニル用潤滑安定剤、サーミスタ製造用部材、スチールケーブル用滑り止めワックスの耐摩耗性向上部材として使用されます。
用途
鉛標準液の調製
用途
炭酸鉛（PbCO3）は、自然界ではセリュサイトとして存在します。 また、実験室では炭酸ナトリウムと塩素を反応させることにより製造することができる。 この物質は結晶性の毒物であり、かつては、そして現在でも、白色家庭用塗料の顔料として使用されている。
製造法
炭酸鉛は、酢酸鉛の冷たい希薄溶液にCO2を通すか、炭酸鉛より溶解度の低い鉛塩の懸濁液を炭酸アンモニウムと低温で振り混ぜ、塩基性炭酸鉛の生成を避けて調製する。
定義
天然に産出する炭酸鉛(II)の一種で、重要な鉛鉱石である。 斜方晶を形成し、しばしばガレナ(PbS)と共に見出される。
定義
セルサイト（cerussite）。 炭酸鉛(PbCO3)からなる鉛の鉱石。 通常、ガレナの風化によって形成される二次的なものである。 純粋なものは白色だが、不純物の混入により灰色を呈することがある。 斜方晶系の結晶を形成する。 アメリカ、スペイン、南アフリカで産出する。