Carbonato di piombo Proprietà chimiche, usi, produzione
Eccursione e usi
Il carbonato di piombo si presenta in natura come cerussite. Ha diverse applicazioni. Il composto è usato nei grassi lubrificanti ad alta pressione; come rivestimento sul cloruro di polivinile per migliorare le proprietà dielettriche dei polimeri; nei rivestimenti di attrito in PVC per le pulegge; nelle griglie resistenti alla corrosione nelle batterie di stoccaggio al piombo; nei fogli sensibili al calore per la copiatura termografica; come fotoconduttore nell’elettrofotografia; nei termistori; e nelle cere per cavi d’acciaio. Un’altra importante applicazione di questo composto è nella catalisi per catalizzare la polimerizzazione della formaldeide in prodotti polimerici ad alto peso molecolare e per accelerare il processo di indurimento delle resine siliconiche termoindurenti modellabili.
Proprietà fisiche
Cristalli ortorombici incolori; indice di rifrazione 1,804; durezza di Moh 3-3,5; densità 6,60 g/cm3; si decompone al riscaldamento a 315°C; praticamente insolubile in acqua (1,1 mg/L a 20°C); KSP 1,46×10-13 a 25°C; insolubile anche in alcol e ammoniaca; solubile in acidi e alcali.
Preparazione
Il carbonato di piombo si prepara facendo passare l’anidride carbonica in una soluzione diluita fredda di acetato di piombo:
Pb(C2H3O2)2 + CO2 + H2O → PbCO3 + CH3COOH
Il composto si prepara anche in laboratorio aggiungendo bicarbonato di sodio a una soluzione diluita fredda di un sale di piombo(II), come nitrato o acetato di piombo:
Pb2+ + 2HCO3¯ → PbCO3 + CO2 + H2O
Reazioni
Se riscaldato a 315°C, il carbonato di piombo si decompone in ossido di piombo e anidride carbonica:
PbCO3→PbO + CO2
Riscaldato in acqua, si trasforma in carbonato basico di piombo, 2PbCO3-Pb(OH)2
3PbCO3 + H2O → 2PbCO3-Pb(OH)2 + CO2
Il carbonato di piombo si dissolve in acidi, formando il sale di piombo corrispondente e sviluppando anidride carbonica:
PbCO3 + 2HCl → PbCl2 + H2O + CO2
La reazione con acido acetico concentrato produce acetato di piombo (II) anidro.
La fusione con acido borico ad alta temperatura forma il metaborato di piombo che ha una composizione approssimativa Pb(BO2)2-H2O. Il prodotto perde l’acqua di cristallizzazione a 160°C.
Tossicità
Sebbene sia un sale insolubile di piombo, il composto mostra effetti sistemici da bassi a moderati per ingestione negli esseri umani. Gli effetti sono contrazioni gastrointestinali, ittero, convulsioni, nausea o vomito e cambiamenti degenerativi nel cervello (Lewis (Sr.), R. J. 1996. Sax’s Dangerous Properties of Industrial Materials, 9th ed. New York: Van Nostrand Reinhold).
Proprietà chimiche
Cristalli orto-rombici incolori; ottenuti aggiungendo CO2 a una soluzione diluita fredda di acetato di piombo; molti usi come catalizzatore di reazioni organiche, nei grassi ad alta temperatura, come fotoconduttore nell’elettrofotografia
Proprietà chimiche
Il carbonato di piombo forma cristalli orto-rombici incolori; si decompone a circa 315 °C. È quasi insolubile in acqua fredda (0,00011 g/100 mL a 20 °C), ma si trasforma in acqua calda nel carbonato basico, 2PbCO3-Pb(OH)2. Il carbonato di piombo è solubile in acidi e alcali, ma insolubile in alcool e ammoniaca.
Usi
Il carbonato di piombo ha una vasta gamma di applicazioni. Catalizza la polimerizzazione della formaldeide in prodotti cristallini di poli(ossimetilene) ad alto peso molecolare. È usato nei rivestimenti di attrito in poli(cloruro di vinile) per le pulegge dei cavi di trasmissione dei motori di sollevamento. Per migliorare il legame del policloroprene con i metalli nei tubi rinforzati con filo, si usano 10-25 parti di carbonato di piombo nell’elastomero. Il carbonato di piombo è usato come componente dei grassi lubrificanti ad alta pressione; come catalizzatore nella polimerizzazione delle resine siliconiche termoindurenti modellabili; come rivestimento sui polimeri di cloruro di vinile per migliorare le loro proprietà dielettriche; come componente delle griglie resistenti alla corrosione e rinforzate dalla dispersione nelle batterie di stoccaggio al piombo; come fotoconduttore per l’elettrofotografia; come rivestimento su fogli termosensibili per la copiatura termografica; come componente di un lubrificante stabilizzante per il poli(cloruro di vinile); come componente nella fabbricazione di termistori, e come componente nelle cere antiscivolo per cavi d’acciaio per fornire una maggiore resistenza all’usura.
Usi
Preparazione di soluzioni standard di piombo
Usi
Il carbonato di piombo (PbCO3) si trova in natura come cerussite. Può anche essere prodotto in laboratorio facendo reagire il carbonato di sodio con il cloro. È un veleno cristallino che è stato, e in misura minore è ancora, usato come pigmento nelle vernici bianche per la casa.
Metodi di produzione
Il carbonato di piombo si prepara facendo passare CO2 in una soluzione diluita fredda di acetato di piombo, o agitando una sospensione di un sale di piombo meno solubile del carbonato con carbonato di ammonio a bassa temperatura per evitare la formazione di carbonato di piombo basico.
Definizione
Una forma naturale di carbonato di piombo (II) che è un importante minerale di piombo. Forma cristalli ortorombici e si trova spesso insieme alla galena (PbS).
Definizione
cerussite: Un minerale di piombo costituito da carbonato di piombo, PbCO3. È solitamente di origine secondaria, formata dall’invecchiamento della galena. La cerussite pura è bianca ma il minerale può essere grigio per la presenza di impurità. Forma cristalli ortorombici ben formati. Si verifica negli Stati Uniti, in Spagna e nell’Africa occidentale.