Die Faraday-Konstante, bezeichnet mit dem Symbol F und manchmal stilisiert als ℱ, ist nach Michael Faraday benannt. In der Chemie und Physik gibt diese Konstante die Größe der elektrischen Ladung pro Mol Elektronen an. Sie hat den derzeit akzeptierten Wert
F = 96485.33212… C-mol-1.
Da 1 Mol Elektronen = 6,02214076×1023 Elektronen (Avogadrosche Zahl), ist die Faraday-Konstante gleich der Elementarladung e, der Größe der Ladung eines Elektrons multipliziert mit 1 Mol:
F = 96485,3… C/(1 mol) = 96485,3… C/(6.022…×1023) = 1.60217663410×10-19 C = e
Eine häufige Anwendung der Faraday-Konstante ist die Berechnung der Elektrolyse. Man kann die Ladungsmenge in Coulomb durch die Faraday-Konstante dividieren, um die chemische Menge (in Mol) des oxidierten Elements zu ermitteln.
Der Wert von F wurde zunächst durch Wiegen der Silbermenge bestimmt, die sich in einer elektrochemischen Reaktion absetzte, bei der ein gemessener Strom für eine gemessene Zeit durchgelassen wurde, und durch Anwendung des Faradayschen Gesetzes der Elektrolyse.