Constanta Faraday, notată cu simbolul F și uneori stilizată ca ℱ, este numită după Michael Faraday. În chimie și fizică, această constantă reprezintă mărimea sarcinii electrice pe mol de electroni. Ea are valoarea acceptată în prezent
F = 96485,33212… C-mol-1.
Din moment ce 1 mol de electroni = 6,02214076×1023 electroni (numărul lui Avogadro), constanta Faraday este egală cu sarcina elementară e, mărime a sarcinii unui electron înmulțită cu 1 mol:
F = 96485,3… C/(1 mol) = 96485,3… C/(6.022…×1023) = 1.60217663410×10-19 C = e
O utilizare obișnuită a constantei Faraday este în calculele de electroliză. Se poate împărți cantitatea de sarcină în coulombi cu constanta Faraday pentru a afla cantitatea chimică (în moli) a elementului care a fost oxidat.
Valoarea lui F a fost determinată pentru prima dată prin cântărirea cantității de argint depusă într-o reacție electrochimică în care s-a trecut un curent măsurat pentru un timp măsurat și folosind legea lui Faraday a electrolizei.
.