Stała Faradaya, oznaczana symbolem F i czasami stylizowana jako ℱ, jest nazwana na cześć Michaela Faradaya. W chemii i fizyce, stała ta reprezentuje wielkość ładunku elektrycznego na mol elektronów. Obecnie przyjmuje się wartość
F = 96485,33212… C-mol-1.
Ponieważ 1 mol elektronów = 6.02214076×1023 elektronów (liczba Avogadro’a), stała Faradaya jest równa elementarnemu ładunkowi e, wielkości ładunku elektronu pomnożonemu przez 1 mol:
F = 96485.3…. C/(1 mol) = 96485.3… C/(6.022…×1023) = 1.60217663410×10-19 C = e
Jednym z powszechnych zastosowań stałej Faradaya jest obliczanie elektrolizy. Można podzielić ilość ładunku w kulombach przez stałą Faradaya, aby znaleźć ilość chemiczną (w molach) pierwiastka, który został utleniony.
Wartość F została po raz pierwszy określona przez zważenie ilości srebra osadzonego w reakcji elektrochemicznej, w której mierzony prąd był przekazywany przez mierzony czas, i zastosowanie prawa Faradaya dla elektrolizy.
.