Chemical kinetics、化学反応の速度を理解することに関係している物理化学の一分野。 熱力学とは対照的で、あるプロセスが起こる方向を扱うが、それ自体ではその速度について何も語らない。 熱力学は時間の矢であり、化学反応速度論は時間の時計である。 化学反応速度論は、宇宙論、地質学、生物学、工学、さらには心理学の多くの側面に関連しており、その意味合いは広範囲に及んでいる。
動力学が重要である理由の一つは、化学プロセスのメカニズムを証明する証拠を提供することです。 反応機構の知識は、本質的に科学的な興味であることに加え、ある反応を起こさせるのに最も効果的な方法は何かを決定する上で実用的なものである。 多くの商業的プロセスは代替的な反応経路によって行われ、メカニズムを知ることによって、ある経路が他の経路よりも有利になるような反応条件を選ぶことが可能になる。
化学反応は定義上、化学物質が他の物質に変化するものであり、それは化学結合が切れたり形成したりして、分子内の原子の相対位置が変化することを意味する。 同時に、化学結合を形成している電子の配置も変化する。 従って、反応機構を記述する際には、原子や電子の動きや速度を扱う必要がある。 化学過程が起こる詳細な機構は、反応経路と呼ばれる。
化学反応速度論の膨大な研究により、いくつかの化学反応は一段階で進むという結論に達した。 他の反応は2段階以上あり、段階的、複合的、または複雑と言われている。 様々な条件下での化学反応の速度を測定することで、ある反応が一段階で進むのか、それとも二段階以上進むのかを知ることができる。 反応が段階的である場合、速度論的測定は個々の素反応のメカニズムの証拠となる。 反応機構に関する情報は、ある種の非動態学的研究によっても得られるが、ある機構については、その動力学が調査されるまでほとんど知ることができない。 それでも、反応機構については常に何らかの疑念が残るはずである。 585>