La tua struttura proposta è sbagliata. L’azoto non supera l’ottetto in nessuno dei suoi composti conosciuti (e anche se $\ce{NF5}$ sarà scoperto non supererà l’ottetto secondo tutto quello che sappiamo ora). Tuttavia, se hai una carica formale negativa significa un elettrone aggiuntivo aggiunto ai 5 che l’azoto ha di solito; se quattro di quei sei elettroni sono usati per costruire i doppi legami, c’è ancora una coppia solitaria sull’azoto per un totale di 10 elettroni.
Se hai problemi a determinare le strutture di Lewis, ci sono quattro rapidi calcoli che puoi eseguire per aiutarti:
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Somma tutti gli elettroni di valenza che gli atomi stanno portando nel composto.
Ogni azoto ha cinque elettroni più una carica negativa (elettrone aggiuntivo), quindi:$$3\times5+1=16\tag{1}$$
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Somma quanti elettroni di valenza sarebbero necessari affinché ogni atomo abbia un ottetto (per l’idrogeno: dublet) di suo.
Ogni azoto vorrebbe otto elettroni, quindi:$$ 3 volte 8 = 24 tag{2}$$
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Prendere $(2)-(1)$. Questo rappresenta il numero di elettroni che gli atomi devono condividere, cioè il numero di legami.
$$24-16=8\tag{3}$$
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Prendere $(1)-(3)$. Questo rappresenta il numero di elettroni che non devono prendere parte ai legami; questi devono poi essere distribuiti come coppie solitarie.
$$16-8=8\tag{4}$$
Poi, comincia a disegnare ma assicurati di avere tante coppie solitarie ed elettroni di legame quante ne dicono le equazioni. Ignorando le coppie solitarie, possiamo ottenere le seguenti possibili strutture per $\ce{N3-}$:
$$$ce{N#N-N}{N=N=N}{N=N}{N#N}$$
(L’esercizio di distribuire quattro coppie solitarie sui tre nitrogeni in modo che ognuno abbia otto elettroni di valenza è lasciato al lettore perché sono troppo pigro per aprire ChemDraw e disegnare le strutture.)
Dopo aver fatto questo, devi dare un’occhiata alle potenziali cariche formali. Per questo, dividete ogni legame in modo omogeneo (cioè date ad ogni atomo uno degli elettroni di legame) e contate. Confrontate questo conteggio con quello che un atomo dovrebbe avere; la differenza corrisponde alla carica formale dell’atomo. (Poiché gli elettroni sono negativi, un elettrone in più corrisponde ad una carica di $-1$). Quando si fa per queste tre strutture, si arriva a:
$$\ce{N#\overset{+}{N}-\overset{2-}{N}}\qquad\qquad\ce{\overset{-}{N}=\overset{+}{N}=\overset{-}{N}}\qquad\qquad\ce{\overset{2-}{N}-\overset{+}{N}#N}$$
In each of those cases, le cariche formali si sommano alla carica complessiva dello ione molecolare ($-1$) che è un’indicazione che abbiamo fatto correttamente. (Di nuovo, ho vergognosamente lasciato fuori le coppie solitarie; potete usare le mie cariche formali per determinare dove avrebbero dovuto essere e quante.)
Non esiste un principio di cariche formali zero. Tuttavia, quando si discute tra diverse strutture, una struttura con meno cariche formali è spesso (non sempre!) più ‘favorevole’. (Il termine effettivo dovrebbe essere ‘contribuisce di più al quadro generale’, ma questo potrebbe confondere troppo in questa fase.)
Ma quale delle tre è corretta? Lo sono tutti! In effetti, questo è ciò che è noto come mesomeria: abbiamo un certo numero di strutture (di risonanza) che spiegano tutte un po’ il composto attuale, ma nessuna possiede la verità assoluta. Per mostrarlo, le frecce di risonanza sono di solito disegnate tra le rappresentazioni:
$$ce{N#\overset{+}{N}-\overset{2-}{N} <-> \overset{-}{N}=\overset{+}{N}=\overset{-}{N} <-> \overset{2-}{N}- \overset{+}{N}#N}$
La differenza chiave tra le strutture corrette e la tua proposta è che l’atomo di azoto centrale non può mai portare una carica formale negativa in quanto ha bisogno di ospitare quattro legami con i suoi vicini che è possibile solo per $ce{N+}$.
Per quanto riguarda la risposta data nella risposta ai compiti: Non è strettamente corretta perché è incompleta. Tutte e tre le strutture dovrebbero essere segnate come corrette – fino a quando il concetto di risonanza non è stato formalmente introdotto, e a quel punto solo una combinazione delle tre dovrebbe esserlo.
Si può dire che la risposta è corretta.