La constante de Faraday, désignée par le symbole F et parfois stylisée en ℱ, porte le nom de Michael Faraday. En chimie et en physique, cette constante représente la grandeur de la charge électrique par mole d’électrons. Elle a la valeur actuellement admise
F = 96485.33212… C-mol-1.
Puisque 1 mole d’électrons = 6,02214076×1023 électrons (nombre d’Avogadro), la constante de Faraday est égale à la charge élémentaire e, la magnitude de la charge d’un électron multipliée par 1 mole :
F = 96485,3…. C/(1 mole) = 96485,3… C/(6,022…×1023) = 1,60217663410×10-19 C = e
Une utilisation courante de la constante de Faraday est dans les calculs d’électrolyse. On peut diviser la quantité de charge en coulombs par la constante de Faraday afin de trouver la quantité chimique (en moles) de l’élément qui a été oxydé.
La valeur de F a d’abord été déterminée en pesant la quantité d’argent déposée dans une réaction électrochimique dans laquelle un courant mesuré passait pendant un temps mesuré, et en utilisant la loi de Faraday sur l’électrolyse.